Thuỷ phân 8,8 g este X có công thức phân tử C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6 g ancol Y và

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có : n_NaOH = n_este = 0,1 mol

Từ PTHH của phản ứng thuỷ phân este, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_este + m_NaOH = m_ancol + m_muối 

$\Rightarrow$ m_muối = 8,8 + 0,1.40 - 4,6 = 8,2 (g)

Đốt cháy a mol X là trieste của glixerol với axit đơn chức mạch hở thu được b mol CO2 và c mol H2O, biết b - c = 4a. Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc) thu được 39 gam một sản phẩm. Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng bằng bao nhiêu?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Nhận thấy b-c= 4a → trong X có 5 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc COO và 2 liên kết π ở gốc hidrocacbon C=C

Như vậy để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X cần dùng 2 mol H₂

→ n_X = 0,3: 2 = 0,15 mol

Bảo toàn khối lương → m_X = 39 - 0,3. 2= 38,4 gam

Khi tham gia phản ứng thủy phân → n_C3H5(OH)3 = n_X = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng → m_{chất rắn} = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3

→ m_{chất rắn} = 38,4 + 0,7. 40 - 0,15. 92 = 52,6 gam.

Liên kết ion được tạo thành giữa liên kết gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Liên kết ion được tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh.

Xác định chất

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCOOC2H5, HO-C2H4-CHO, C2H5COOH.

• Câu B. CH3COOCH3, HO-C2H4-CHO, HCOOC2H5.

• Câu C. HCOOC2H5, HO-C2H4-CHO, CHO-CH2-CHO.

• Câu D. HO-C2H4-CHO, C2H5COOH, CH3COOCH3.

Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 2,1M. Tính pH của dung dịch thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 n_Mg = 2,4/24 = 0,1 mol; n_HCl = 0,1.2,1 = 0,21 mol

                                Mg      +       2HCl        --> MgCl2     +         H2

Trước pu:                  0,1               0,21                                                  

Phản ứng:                 0,1               0,2                                                  

Sau pu:                       0                 0,01   

      Số mol HCl dư : (0,21 – 0,2) = 0,01 mol

                     HCl dư --->  H+              +              Cl-

                           0,01          0,01

    ⇒ [H⁺]_dư = 0,01/0,1 = 0,1 mol/lít ⇒ pH = -lg[H⁺] = 1