Điện phân 100 ml một dung dịch có hòa tan 13,5 gam CuCl2 và 14,9 gam KCl (có màng ngăn và điện cực trơ) a) Trình bày sơ đồ và viết phương trình hóa học của phản ứng điện phân có thể xảy ra. b) Hãy cho biết chất nào còn lại trong dung dịch điện phân. Biết thời gian điện phân là 2 giờ, cường độ dòng điện 5,1 ampe. c) Hãy xác định nồng độ các chất có trong dung dịch sau điện phân. Biết rằng dung dịch sau điện phân đã được pha loãng cho đủ 200 ml.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CuCl2 = 13,5/135 = 0,1 mol ; n_KCl = 14,9/74,5 = 0,2 mol ⇒ n_Cl^- = 0,4 mol; n_Cu²⁺ = 0,1 mol

Phương trình điện phân : CuCl₂ → Cu + Cl₂

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

Khối lượng clo thoát ra m = (71.5,1.7200)/(2.96500) = 13,5 gam

⇒ n_Cl = 0,19 mol ⇒ Cl^- còn dư

Hết Cu²⁺: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^- (dd)

Chất còn lại sau điện phân là K⁺ 0,2 mol; Cl^- dư 0,02 mol; OH^- dư 0,18 mol

⇒ KOH 0,18 mol; KCl 0,02 mol

c. C_{M KOH} = 0,18/0,2 = 0,9 M.

C_{M KCl} = 0,02/0,2 = 0,1 M

Cồn khô và cồn lỏng có cùng một chất không ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cồn khô và cồn lỏng đều là cồn (rượu etylic nồng độ cao) vì người ta cho vào cồn lỏng một chất hút dịch thể, loại chất này làm cồn lỏng chuyển khô.

Khi nhúng cặp điện cực vào cốc đựng dung dịch H2SO4 trong bộ dụng cụ như ở hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện với nguồn điện, bóng đèn sáng rõ. Sau khi thêm vào cốc đó một lượng dung dịch Ba(OH)2, bóng đèn sáng yếu đi. Nếu cho dư dung dịch Ba(OH)2 vào, bóng đèn lại sáng rõ. Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- H₂SO₄ là chất điện li mạnh vì vậy bóng đèn sáng.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào xảy ra phản ứng

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Nồng độ SO₄^2- và H⁺ giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO₄ và chất kém điện li H₂O, nên bóng đèn sáng yếu đi.

- Khi dư dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ các ion trong dung dịch tăng (Ba(OH)₂ là chất điện li mạnh) bóng đèn sáng trở lại.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hidro là RH3. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất của R là R₂O₅

Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích không khí. Muốn tạo ra 500 gam tinh bột thì thể tích không khí (đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

6nCO₂ + 5nH₂O -^{ánh sáng}→ (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂

n_(C6H10O5)n = 600/162n mol

n_CO2 = 6n × n_(C6H10O5)n = 18,519 mol.

V_CO2 = 18,519 × 22,4 = 414,826 lít.

mà V_CO2 = 0,03% V_kk

⇒ V_kk = V_CO2: 0,03% = 414,826: 0,03% = 1382752 lít = 1382,7 m³