Thế nào là gốc axit ? Tính hoá trị của các gốc axit tương ứng với các axit sau. HBr, H2S, HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4, H2CO3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gốc axit là phần còn lại của phân tử axit sau khi tách riêng nguyên tử hiđro trong phân tử axit.

HBr : Gốc axit là Br có hoá trị I ; H₂S : Gốc axit là S có hoá trị II.

HNO₃ : Gốc axit là NO₃ có hoá trị I ; H₂SO₄ : Gốc axit là SO₄ có hoá trị II.

H₂SO₃ : Gốc axit là SO₃ có hoá trị II ; H₃PO₄ : Gốc axit là PO₄ có hoá trị III.

H₂CO₃ : Gốc axit là CO₃ có hoá trị II.

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric. a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất ở trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m_S = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H₂SO₄ theo sơ đồ sau

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g H₂SO₄

⇒ m_H2SO4 = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

b) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 50% thu được :

100 tấn dung dịch có 50 tấn H₂SO₄

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5x100/50 = 147 tấn

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 3

• Câu C. 2

• Câu D. 4

Khi đun nóng đường, ta thấy: (1) có hơi nước tạo thành. (2) đường chuyển thành màu đen (than). (3) than không tan trong nước. Dấu hiệu nào để xác định có phản ứng hóa học xảy ra?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) có hơi nước tạo thành.

(2) đường chuyển thành màu đen (than).

(3) than không tan trong nước.

Dẫn 8,94 lit hỗn hợp khí X gồm propan, propilen và propin qua dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình đựng brom tăng lên m gam và còn 2,8 lit một khí thoát ra. Nếu dẫn toàn bộ khí X ở trên qua dung dịch AgNO3/NH3 thì tạo ra 22,05 gam kết tủa. Tính m và phần trăm thể tích của mỗi khí trong X (biết các khí đo ở đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

V_propan = 2,8 l => n_propan = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

n _{kết tủa} = n_propin = 22,05/147 = 0,15 (mol)

n_X = 8,94/22,4 = 0,4 (mol)

=> n_propile = 0,4 - 0,125 - 0,15 = 0,125 (mol)

n_{Br2 pư} = n_propilen + 2n_propin = 0,425 (mol)

=> m = 0,425.160 = 68 gam

%V_propan = 0,125/0,4.100 = 31,25%

%V _propilen = 0,125/0,4.100 = 31,25%

% V_propin = 0,15/0,4.100 = 37,5%