Viết công thức cấu tạo, gọi tên các dẫn xuất halogen có công thức phân tử C4H9Cl; các ancol mạch hở có công thức phân tử C4H10O, C4H8O.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch HNO3 loãng (dư) được 8,96 lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Thành phần phần trăm thể tích khí CO trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Y: Cu; CuO --+HNO3--> Y: Cu; CuO --+HNO3--> 0,4 mol NO

⇒ n_Cu = 3/2n_NO = 0,6 mol

Cu; H2  + [O]CuO  --> Cu                       Cu; H2  + [O]CuO  --> Cu

⇒ n_CO + n_H2 = n_{[O] CuO} = n_Cu = 0,6 mol. Gọi n_CO = x mol; n_H2 = y mol

⇒ x + y = 0,6 (1) ⇒ n_CO2 = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol

Bảo toàn C và H ta có: n_H2 = n_H2O = n_{[O] H2O} = 2n_CO2 + n_CO

⇒ y = 2.0,1 + x ⇒ y – x = 0,2 mol (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,2; y = 0,4

%V_CO = 0,2 : 0,7.100% = 28,57%

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1) 2SO₂ + O₂ to→ 2SO₃

2) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3) H₂SO₄ +Zn → ZnSO₄ + H₂

4) ZnSO_4 dư + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

5) Zn(OH)₂  to→ ZnO + H₂O

Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng. b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A. c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

Số mol Al: 2,97/27 = 0,11 mol; số mol S: 4,08/32 = 0,1275 mol

                                           2Al   +  3S     --t0--> Al2S3

Trước pu:                            0,11       0,1275             0

Phản ứng:                           0,085       0,1275           0,0425

Sau pu:                               0,025          0                   0,0425

                                       2Al dư + 6HCl      --> 2AlCl3  +  3H2

                                         0,025                                            0,0375

                                       Al2S3        + 6HCl        ---> 2AlCl3        +    3H2S

                                        0,0425                                                           0,1275

b)

Hỗn hợp rắn A: Al₂S₃ 0,0425 mol; Al_dư 0,025 mol

m_{Al dư} = 0,025.27 = 0,675 (gam); m_Al2S2 = 0,0425.150 = 6,375 (gam)

c)Từ (2) ⇒ n_H2= 0,0375 (mol) ⇒ V_H2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (lít)

Từ (3) ⇒ n_H2S = 0,1275 (mol) ⇒ V_H2S = 0,1275.22,4=2,856 (lít)

Cho cặp oxi hóa – khử sau : Ag+/Ag; Fe2+/Fe; Zn2+/Zn 1) Hãy viết các phản ứng biến đổi qua lại giữa cation kim loại và nguyên tử kim loại trong mỗi cặp 2) Hãy cho biết trong các cặp oxi hóa – khử đã cho, chất nào có tính a. oxi hóa mạnh nhất? b. oxi hóa yếu nhất ? c. Khử mạnh nhất? d. Khử yếu nhất?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Ag⁺ + e → Ag

Fe²⁺ + 2e → Fe

Zn²⁺ + 2e → Zn

2. Chất oxi hóa mạnh nhất : Ag⁺

Chất oxi háo yếu nhất : Zn²⁺

Chất khử mạnh nhất : Zn

Chất khử yếu nhất : Ag