Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây: A. FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3. B. H2SO4, SO2, CO2, FeCl2. C. Al(OH)3, HCl, CuSO4, KNO3. D. Al, HgO, H3PO4, BaCl2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch NaOH phản ứng được với dãy chất: H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂ hay B đúng.

Đáp án A loại CuO

Đáp án C loại KNO₃

Đáp án D loại MgO, BaCl₂.

Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O. Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử 17O?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi có 1 nguyên tử ¹⁷O, mà % nguyên tử của ¹⁷O = 0,039%

⇒ Số nguyên tử O = 1 : 0,039% = 2564 nguyên tử

99,757% ¹⁶O ⇒ Số nguyên tử ¹⁶O = 99,757%.2564 = 2558 nguyên tử

0,204% ¹⁸O ⇒ Số nguyên tử ¹⁸O = 0,204%.2564 = 5 nguyên tử

Nung 52,65 g CaCO3 ở 100oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nCaCO3 =  0,5265 (mol)

n_NaOH = 1,8.0,5 = 0,9(mol)

   CaCO₃ → CaO + CO₂

Từ phương trình suy ra:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,5265 (mol)

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên

⇒ n_{CO2 thực tế} = 95%.0,5265 = 0,500175 (mol)

⇒ Tạo ra hỗn hợp 2 muối

Ta có hệ PT: x + y = 0,500175  và 2x + y = 0,9

=> x = 0,399825; y =  0,10035

⇒ m_Na2CO3 = 0,399825.106 = 42,378 gam

       m_NaHCO3 = 0,10035.84 = 8,43 gam

Theo số liệu ở bảng 1 Bài 1 trang 8: a) Hãy tính khối lượng g của nguyên tử nitơ (gồm 7 proton, 7 notron, 7 electron) (Đây là phép tính gần đúng).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Tổng khối lượng của electron: 7 × 9,1.10^-28 = 63,7.10^-28g

- Tổng khối lượng của proton: 7 × 1,67.10^-24 = 11,69.10^-24g

- Tổng khối lượng của notron: 7 × 1,675.10^-24 = 11,72.10^-24g

Khối lượng của nguyên tử nitơ = m_e + m_p + m_n = 23,43.10^-24g.

b) Tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử so với khối lượng của toàn nguyên tử

Hoà tan hồn hợp gồm FeCln, Fe 2(SO4)3, CuO2 và CuSO4 vào nước thành 200 ml dung dịch A. Điện phân 100 lít dung dịch A cho đến khi hết ion Cl thì dừng điện phân thấy catot tăng 6,4 gam, đồng thời khối lượng dung dịch giàm 17,05 gam. Dung dịch sau diện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu được kất tủa B, nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam hỗn hợp hai oxit kim loại, cô cạn 100 ml dung dịch A thu được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Tại catot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:

(1) Fe³⁺ +1e → Fe²⁺

(2) Cu²⁺ + 2e → Cu

(3) Fe²⁺ + 2e → Fe

(4) 2H₂O + 2e → OH^- + H₂

Tại anot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:

2Cl^- →Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp 2 oxit. Trong A có 2 loại ion kim loại.

Mặt khác, khi điện phân dung dịch A cho đến khi hết ion Cl^- thì catot tăng 6,4 gam.

⇒ Quá trình (2) đã xảy ra một phần, Cu²⁺ vẫn còn trong dung dịch sau điện phân.

Gọi số mol Fe³⁺, Cu²⁺, Cl^-, SO₄2- trong 100ml dung dịch A lần lượt là a,b,c,d.

Khi điện phân hết Cl^-, n_Cu²⁺ đã bị điện phân = 0,1 mol

Theo bảo toàn e: số e do Fe³⁺ và Cu²⁺ nhận bằng số mol Cl^- nhường.

a + 0,1.2 = c (1)

Khối lượng dung dịch giảm gồm Cu²⁺ và Cl^- đã phản ứng và bị tách ra khỏi dung dịch

6,4 + 35,5c = 17,05 (2)

Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi được 16 gam 2 oxit.

Fe³⁺  --> 0,5Fe²O³

a                  0,5a

Cu²⁺   --> CuO

b - 0,1         b - 0,1

Suy ra: 160,0,5a + 80(b – 0,1) = 16 (3)

Theo định luật bảo toàn điện tích, đối với dung dịch A ta có:

3a + 2b = c + 2d (4)

Giải hệ phương trình ta được:

a = 0,1; b = 0,2; c= 0,3; d = 0,2

Khối lượng muối trong 100ml dung dịch A là 48,25 gam