Một bình kín dung tích 5 lít chứa oxi dưới áp suất 1,4 atm ở 27oC. Người ta đốt cháy hoàn toàn 12 g một kim loại hoá trị II ở bình đó. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5oC, áp suất là 0,903 atm, thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại mang đốt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2M + O₂ → 2MO

Thể tích O₂ (đktc) có trong bình trước phản ứng:

V = ($\frac{273.1,\mathrm{45)\; :\; (}}{273+\mathrm{27)}}$= 6,37 (l)

Thể tích khí O₂ còn lại trong bình sau phản ứng:

V' = ($\frac{273.0,\mathrm{903.5)\; :\; (}}{273+136,\mathrm{5)}}$= 3,01 (l)

Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng: 6,37 - 3,01 = 3,36 l hay 0,15 mol O₂.

Suy ra số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol

Khối lượng mol của M là $\frac{\mathrm{12\; :}}{0,3}$ = 40 (g/mol)

M là canxi.

Nung 18 gam hỗn hợp Al và Fe trong không khí, thu được 25,2 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: mO = (mX - m _{kim loại}) : 16 = 0,45 mol

=> nH₂SO₄ = nH₂O = nO = 0,45 mol

=> V dd H₂SO₄ = 450 ml

Câu hỏi lý thuyết chung về xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Oxi hoá các vết bẩn.

• Câu B. Tạo ra dung dịch hoà tan chất bẩn.

• Câu C. Hoạt động bề mặt cao.

• Câu D. Hoạt động hoá học mạnh.

Phản ứng lưu huỳnh thể hiện tính khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 2

• Câu C. 4

• Câu D. 3

Từ các sản phẩm hóa dầu (C6H6 và CH2=CH2) có thể tổng hợp được polistiren dùng để sản xuất nhựa trao đổi ion. Hãy viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, có thể dùng thêm các hóa chất vô cơ cần thiết khác.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: