Cho dung dịch A chứa các cation Ba2+, Fe3+, Cu2+. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các cation đó trong A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ NaOH vào, lọc lấy kết tủa đem hòa tan bằng dung dịch NH₃ thấy kết tủa tan một phần tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm ⇒ có Cu²⁺

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu (OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

Phần kết tủa không tan trong NH₃ có màu nâu đỏ là Fe(OH)₃ ⇒ có Fe³⁺

Fe³⁺ +3OH^- → Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ Na₂SO₄ và một ít dung dịch H₂SO₄ loãng vào, thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit H₂SO₄. Đó là BaSO₄ trong dung dịch có chứa ion Ba²⁺

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở cần dùng 10,08 lít O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO2, H2O và N2) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4g và có 70,92g kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 1,344 lít (đktc). Công thức phân tử của A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Khí thoát ra là N₂, m _tăng = mCO₂ + mH₂O ; ta có:

nCO₂ = 0,36 mol,  

BTNT => nC= 0,36mol

mH₂O= 23,4 -  mCO₂= 23,4 - 15,84 = 7,56 gam

=>nH₂O = 0,42 mol

=> nH= 0,84 mol

nN₂= 0,06 mol

BTNT => nN = 0,12 mol

nO = nO(CO₂) + nO(H₂O) = 0,36.2 + 0,42 = 1,14 mol

Áp dụng định luật BTNT ta có:

nO(A) + nO(O₂) =  nO(H₂O) + nO(CO₂)

=>nO_(A) = 1,14 - ((2.10,08)/22,4) = 0,24mol

Gọi CTĐG I là: C_xH_yN_zO_t

x:y:z:t= 0,36:0,84:0,12:0,24 = 3:7:1:2

=>CTPT (C₃H₇NO₂)_n

mA = mCO₂ + mH₂O + mN₂ - mO₂ = m _tăng + mN₂ - mO₂= 10,68g

=>M_(A) = 10,68/0,12 = 89

=> n=1

=> CTPT của A là: C₃H₇NO₂

Cho 12,45 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Tính khối lượng muối tạo thành?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol của Hiđro bằng: nH₂ = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Lại có: n_Cl- (trong muối) = 2nH₂ = 2.0,3 = 0,6 (mol)

Khối lượng muối tạo thành bằng: 12,45 + 0,6. 35,5 = 33,75 (gam).

Cho các chất sau: H2SO4, HCl, NaCl, CuSO4, NaOH, Mg(OH)2. Có bao nhiêu chât số chất thuộc loại axit?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Các chất thuộc loại axit là: H₂SO₄, HCl

Một mẫu nước chứa Pb(N03)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2S04 vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbS04. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Pb(N0₃)₂ + Na₂S0₄ $\to$ PbS0_{4$\downarrow$} + 2NaN0₃

$n_{PbS{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{96\; :}}{303}=3,{168.10}^{-3}$ (mol) tạo thành trong 500 ml.

= Số mol Pb(N0₃)₂ trong 500 ml.

Lượng PbS0₄ hay $P{b}^{2+}$ có trong 1 lít nước :

3,168.10^-3.2 = 6,336.10^-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10^-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.