Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được dung dịch A. Thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hoà tan kết tủa này trong dung dịch HNO3 được dung dịch B. Thêm H2SO4 dư vào dung dịch B được kết tủa mới có khối lượng 1,165 g. Xác định công thức hoá học của muối clorua kim loại kiềm .

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiểm thổ.

Theo sơ đồ phản ứng : 1 mol MCl₂ →1 mol MSO₄

(X + 71) g MC1₂ → (X + 96) g MSO₄

1,04 g MC1₂       → 1,165 g MSO₄

⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)

Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối là BaCl₂.

 

Đốt cháy 6 gam este Y ta thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Tìm công thức cấu tạo của Y.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nCO2 = 0,2 mol và nH2O = 0,2 mol

=> nCO2 = nH2O 

⇒ este Y no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTTQ của Y là C_nH_2nO₂

Ta có phương trình tổng quát

C_nH_2nO₂ + O₂ → nCO₂+ nH₂O

14n + 32                  n mol

6                               0,2 mol

⇒ (14n +32).0,2 = 6n

⇒ n = 2

⇒ CTPT của Y: C₂H₄O₂

⇒ CTCT của Y: HCOOCH₃

Khi đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon ở thể khí (điều kiện thường) thì thấy thể tích các khí tạo thành sau phản ứng đúng bằng thể tích các khí tham gia phản ứng (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hãy cho biết hidrocacbon đó có thể nhận các công thức phân tử như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hidrocacbon khí ở điều kiện thường nên 1 ≤ x ≤ 4 và 0 ≤ y ≤ 2x+2

Xét 1 mol C_xH_y

   C_xH_y      +        (x + y/4)O2         ---> xCO2    +  y/2H2O

   1                        x + y/4                        x                  y/2

Theo đề ta có: 1 + x + y/4 = x + y/2 => y =4

Công thức phân tử của hidrocacbon có thể là CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄.

                                               

 

 

 

 

 

 

Trong hợp kim Al – Ni cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Phần trăm khối lượng của hợp kim này là phương án nào sau đây.

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 81% Al và 19% Ni.

• Câu B. 82% Al và 18% Ni.

• Câu C. 83% Al và 17% Ni.

• Câu D. 84% Al và 16% Ni.

Một bình kín dung tích 5 lít chứa oxi dưới áp suất 1,4 atm ở 27oC. Người ta đốt cháy hoàn toàn 12 g một kim loại hoá trị II ở bình đó. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5oC, áp suất là 0,903 atm, thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại mang đốt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2M + O₂ → 2MO

Thể tích O₂ (đktc) có trong bình trước phản ứng:

V = ($\frac{273.1,\mathrm{45)\; :\; (}}{273+\mathrm{27)}}$= 6,37 (l)

Thể tích khí O₂ còn lại trong bình sau phản ứng:

V' = ($\frac{273.0,\mathrm{903.5)\; :\; (}}{273+136,\mathrm{5)}}$= 3,01 (l)

Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng: 6,37 - 3,01 = 3,36 l hay 0,15 mol O₂.

Suy ra số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol

Khối lượng mol của M là $\frac{\mathrm{12\; :}}{0,3}$ = 40 (g/mol)

M là canxi.