Nung nóng Kali nitrat (KNO3) tạo thành Kali nitrit (KNO2) và khí oxi. a. Viết PTHH biểu diễn sự phân huỷ b. Tính khối lượng KNO3 cần dùng để điều chế được 1,68 lít khí oxi ( đktc)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Phương trình hóa học: 2KNO₃ --t0-->  2KNO₂ + O₂↑

b. n_O2 =0,075 mol

Theo phương trình: n_KNO3 = 2n_O2 = 2.0,075 = 0,15 mol

Khối lượng KNO₃ cần dùng là: m_KNO3 = 0,15.101 = 15,15 gam

Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,25 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 61,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 0,55 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Chất rắn T gồm 3 kim loại là Cu (x), Ag (2x) và Fe dư (y)

mT = 64.x + 108.2x + 56y = 61,6 (1)

Bảo toàn electron: 2.x + 2.x + 3y = 0,55.2 (2)

Từ (1), (2) → x = 0,2 và y = 0,1

Bảo toàn electron:

2(a - y) + 0,25.2 = 2.x + 2.x → a = 0,25

Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa oxi dư tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng oxit thu được sau phản ứng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_P =0,1 mol

4P + 5O₂ --t0--> 2P₂O₅

0,1 → 0,05 (mol)

m_P2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 gam

Tính khối lượng của 12.1023 nguyên tử nhôm?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol nguyên tử có trong 12.10²³ nguyên tử nhôm là:

nAl = A/N = 2 mol

Khối lượng của 12.10²³ nguyên tử nhôm là:

m_Al = n.M_Al = 2.27 = 54 gam.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4. b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4. c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4. d) MnO4-, SO42-, NH4+.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.

⇒ Số oxi hóa của S trong các chất :

H₂S: 1.2 + x = 0 ⇒ x = -2 ⇒ số oxi hóa của S là -2 trong H₂S

S đơn chất có số oxi hóa 0

H₂SO₃: 1.2 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x= 4 ⇒ S có số oxi hóa +4 trong H₂SO₃

H₂SO₄: 1.2 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong H₂SO₄