Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gly – Na + 2NaOH → GlyNa + AlaNa + H₂O

0,1 → 0,1→ 0,1

=> m muối = 0,1.(75 +22) + 0,1.(89 + 22)=20,8gam

Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế polibuta – 1,3 – đien từ but-1-en

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CH₂ = CH - CH₂ - CH₃ -^{to, Ni}→ CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃

CH₃ – CH₂ - CH₂-CH₃ -^{to, xt}→ CH₂ = CH - CH = CH₂ + 2H₂

CH₂=CH-CH=CH₂ -^{to, P, Na}→ (CH₂-CH = CH - CH₂) (Cao su buna)

Có dung dịch chứa đồng thời các cation Fe2+, Al3+. Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ dung dịch của hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

∗ Cách tách 2 ion từ hỗn hợp:

- Cho NaOH đến dư vào hỗn hợp ta thu được hai phần : kết tủa là Fe(OH)₃, dung dịch là NaAlO₂, NaOH dư

Fe²⁺ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2Na⁺

Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4 Fe(OH)₃

Al³⁺ + 3NaOH → 2Na⁺ + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

- Tách kết tủa: hòa tan kết tủa trong HCl thu được muối

Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + 2H₂O

Sau đó cho Fe vào dd để thu được muối Fe²⁺

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

- Phần dung dịch dẫn CO₂ đến dư thu được kết tủa Al(OH)₃

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

Hòa tan kết tủa trong HCl thu muối Al³⁺

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

∗ Nhận biết mỗi ion từ hỗn hợp

Cho NaOH vào hỗn hợp hai cation, nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂ đem để ngoài không khí thấy có kết tủa nâu đỏ đó là Fe(OH)₃ ⇒ chứng tỏ có ion Fe²⁺

Nếu thấy dung dịch có kết tủa keo trắng sau đó tan ra trong NaOH dư thì có ion Al³⁺.

PTHH: tương tự như phần tách chất.

So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. bán kính nguyên tử lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn.

• Câu B. bán kính nguyên tử lớn hơn và độ âm điện lớn hơn.

• Câu C. bán kính nguyên tử nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn.

• Câu D. bán kính nguyên tử nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn.

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 1

• Câu C. 3

• Câu D. 4