Ngâm một bản kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc lấy bản kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng bản kẽm tăng 15,1 g. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$Zn+2AgN{O}_3\to Zn{\left(N{}_3\right)}_2+2Ag$

Cứ 65g Zn chuyển vào dung dịch ⟶ 2.108 g Ag

Khối lượng thanh Zn tăng 216 – 65 = 151 (g)

2 mol AgNO₃ phản ứng ⟶ tăng 151 g

0,2 <------------------------------- 15,1 g

$C_M=\frac{0,\mathrm{2\; :}}{0,2}=1M$

Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít và Ba(OH)2 b mol/lít. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác, sục 179,2 ml CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu được 0,2955 gam kết tủa. Giá trị của a là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y

n_OH^- = x + 2y; n_Ba²⁺= y

Phản ứng trung hoà:

H⁺          +           OH^-       --->  H₂O

x + 2y                 x + 2y

Ta có: x + 2y = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂: nCO₂ =  0,1792 :  22,4 = 8.10^-3

nOH^-/nCO₂ = 0,01/8.10^-3  = 1,25

=> có 2 phản ứng xảy ra

CO₂ + 2 OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

Từ n_CO2 = 8.10-3 mol và n_OH^- = 0,01 mol => n_CO3^2- = 2.10-3 mol

n_HCO3^- = 6.10^-3 mol

Mặt khác: n_CO3^2- > n_BaCO3 = 1,5.10-3 mol => toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

Tính ra: y = 1,5.10-3 và x = 7.10-3 ,0l

Vậy CM(NaOH) = 0,14M

Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol)

    PTHH:

    2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

    Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

    CO₂ + Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ + NaHCO₃

    n_H2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol

    Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol

    Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: n_O(Fe3O4) = n_O(Al2O3) = 0,2.3 = 0,6 mol

→ n_Fe3O4 = 0,15mol

    Áp dụng nguyên tố với Fe: n =_Fe = 3n_Fe3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol

    Áp dụng khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

Bài toán nâng cao liên quan tới phản ứng kim loại và HNO3

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 44,8 lít

• Câu B. 33,6 lít

• Câu C. 22,4 lít

• Câu D. 11,2 lít

Một thể tích hơi anđêhit X mạch hở cộng hợp tối đa hai thể tích H2, sản phẩm Y sinh ra cho tác dụng hết với natri, thu được thể tích khí H2 đúng bằng thể tích hơi anđêhit ban đầu. Biết các thể tích khí và hơi nước đo trong cùng nhiệt độ và áp suất. X thuộc loại hợp chất nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi Y là $R(OH{)}_x$. Ta có phương trình hóa học :

$R(OH{)}_x+xNa\to R(ONa{)}_x+\frac{x}{2}{H}_2$

Từ phương trình trên tính đucợ x =2. Vậy X là anđehit hai chức $C_n{H}_{2n-2k}(CHO{)}_2$ với $k\ge$, k là số liên kết $\pi$ (C=C)

$C_n{H}_{2n-2k}(CHO{)}_2+(k+2)H_{\mathrm{2\; ---}}\stackrel{xt,t^o}{⟶}$ $C_n{H}_{2n}(C{H}_{2}OH{)}_2$

Suy ra k = 0

Vậy X là anđehit no, hai chức, mạch hở.