Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy mẫu thử từng chất và đánh số thứ tự. Hòa tan các mẫu thử vào H₂O rồi thử các dung dịch:

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử

    + Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh đó là NaOH và Ba(OH)₂.

    + Còn lại là NaCl không có hiện tượng.

- Cho H₂SO₄ vào các mẫu thử NaOH và Ba(OH)₂

    + Mẫu nào có kết tủa trắng đó là sản phẩm của Ba(OH)2

    PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ trắng + 2H₂O

    + Còn lại là NaOH.

Halogen

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe, FeI2, I2

• Câu B. FeCl2, FeI2, I2

• Câu C. FeCl2 ,HCl, HI

• Câu D. FeCl2, HCl, I2

Để có 1 tấn thép (98% Fe) cần dùng bao nhiêu tấn quặng hematit nâu (Fe2O3.2H20) ? Hàm lượng hematit nâu trong quặng là 80%. Hiệu suất quá trình phản ứng là 93%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng Fe: 1x98/100 = 0,98 tấn

Trong 196 tấn (Fe₂O₃.2H₂O) có 112 tấn Fe

Trong 0,98 tấn Fe có 1,715 tấn (Fe₂O₃.2H₂O)

Khối lượng quặng : 1,715 x 100/80 = 2,144 tấn

Khối lượng quặng thực tế cần dùng: 2,144 x 100/93 = 2,305 tấn

Nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl2, MgCl2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 - Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂

    2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

    - Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là CaCl₂

    Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + S ^to → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H2S + n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

%m_Fe = 0,3.56/20.100% = 84%