Khi nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm chứa CH2=CHCH2Cl, lắc nhẹ, thấy có kết tủa trắng. Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do liên kết C-Cl phân cực về phía Cl nên tồn tại cân bằng :

$C{H}_2=CHC{H}_{2}Cl\overrightarrow{\leftarrow }$$C{H}_2=CHC{H}^{}$₂⁺+Cl⁻

Cation sinh ra khá bền. Khi nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dẫn xuất halogen sẽ có phản ứng để tạo ra kết tủa trắng của AgCl.

               $A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow$

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon no thu được 9,45g H2O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2O = 9,45/18 = 0,525 mol

n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A =0,525-0,15 = 0,375 mol

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

⇒ m_CaCO3 = 0,375.100 = 37,5g

Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b. Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A c. Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Phương trình hóa học

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

b. n_NO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> m_Fe2O3 = m_{hỗn hợp} – m_Cu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %m_Fe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

c.

Theo PTHH (1) và (2): n_{HNO3 pư} = 8n_Cu/3 + 6n_Fe2O3 = 8.0,15/3 + 6.0,1 = 1 mol

=> n_{HNO3 bđ} = n_{HNO3 pư}.120/100 = 1,2 mol => V_HNO3 = 1,2.22,4 = 26,4 lít

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vủa đủ với dung dịch NaOH 32,0% tạo ra muối Na2HPO4 a) Viết Phương trình hóa học. b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_P = 0,2 mol

4P + 5O2 → 2P2O5

0,2                      0,1

P2O5 + 4NaOH → 2NaHPO4 + H2O

0,1               0,4              0,2

Theo pt: nNaOH = 2.nP2O5 = 0,4 mol

Khối lượng dung dịch NaOH 32% đã dùng:

mddNaOH = [0,4.40.100]/32 = 50g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mdd = mp,05 + mddNaOH = 0,1.142 + 50 = 64,2 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch Na2HPO4 là:  C%(Na2HPO4) = [0,2.142.100] : 64,2 = 44,24%

 

 

 

 

 

 

Câu hỏi lý thuyết chung về cacbohiđrat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Đường nho

• Câu B. Đường mật ong

• Câu C. Đường mạch nha

• Câu D. Đường mía