Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X trong 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được 4,032 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Kim loại X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nH₂ = 0,18 mol

Kim loại X hóa trị n, bảo toàn electron: (3,24n)/X = 0,18.2

=> X = 9n

=> n = 3 và X = 27

=> X là Al.

Sục khí H2S dư vào dung dịch muối có chứa m gam hỗn hợp gồm CuCl2 và FeCl3 lọc tách được 0,3 mol hỗn hợp chất kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch X. Lọc kết tủa nung ngoài không khí được 32 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

→ kết tủa có CuS và S

32 gam chất rắn là Fe₂O₃ với n = 0,2 mol

→ n_S = 0,2 mol → n_CuS = 0,1 mol

→ m = 78,5 g

Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,448 lít khí NO(đktc). Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch , biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O  (1)

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂  (2)

Từ (1) => n_Fe = n_Fe(NO3)3 = n_NO = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

Từ (2) => n_Fe = 1/2 n_Fe(NO3)2 = 0,01(mol)

n_Fe(NO3)2 = 3/2 n_Fe(NO3)3 = 0,03(mol)

n_{Fe dư} = 0,0375 - 0,02 - 0,01 = 0,0075(mol)

Fe dư nên Cu chưa phản ứng.

=> m_Fe(NO3)3 = 180. 0,03 = 5,4(gam)

Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7 M hoặc pH < 7.

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M hoặc pH = 7.

- Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7 MM hoặc pH > 7.

Bài toán tính hệ số polime hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 20000

• Câu B. 2000

• Câu C. 1500

• Câu D. 15000