Có ba chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là : Na2CO3, NaCl, hỗn hợp NaCl và Na2CO3. Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Trình bày cách tiến hành và viết phương trình hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Dùng thuốc thử là dung dịch HNO₃ loãng :

Ghi số thứ tự của 3 lọ, lấy một lượng nhỏ hoá chất trong mỗi lọ vào 3 ống nghiệm và ghi số thứ tự ứng với 3 lọ. Nhỏ dung dịch HNO₃ cho đến dư vào mỗi ống, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng :

- Nếu không có hiện tượng gì xảy ra, chất rắn trong ống nghiệm là muối NaCl. Lọ cùng số thứ tự với ống nghiệm là NaCl.

- Nếu có bọt khí thoát ra thì chất rắn trong ống nghiệm có thể là Na₂CO₃ hoặc hỗn hợp Na₂CO₃ và NaCl

- Lọc lấy nước lọc trong mỗi ống nghiệm đã ghi số rồi thử chúng bằng dung dịch AgNO₃. Nếu :

Nước lọc của ống nghiệm nào không tạo thành kết tủa trắng với dung dịch AgNO₃ thì muối ban đầu là Na₂CO₃.

Nước lọc của ống nghiệm nào tạo thành kết tủa trắng với dung dịch AgNO₃ thì chất ban đầu là hỗn hợp hai muối NaCl và Na₂CO₃.

Các phương trình hoá học :

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H20 + CO₂ ↑

(đun nóng nhẹ để đuổi hết khí CO₂ ra khỏi dung dịch sau phản ứng)

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

Trường hợp chứa một khối lượng hiđro ít nhất là A. 6.1023 phân tử H2 B. 0,6 g CH4 C. 3.1023 phân tử H2O D. 1,50 g NH4Cl.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

A. 6.10²³ phân tử H₂ = 1 mol H₂ ⇒ m_H = 1.2 = 2g

B. 3.10²³ phân tử H₂O = 0,5 mol H₂O ⇒ n_H = 2. n_H2O = 2. 0,5 = 1 mol ⇒ m_H = 1.1 = 1g

C. 0,6 g CH₄ ⇒ n_CH4 = 0,6/16 = 0,0375 mol ⇒ n_H = 4.n_CH4 = 0,0375 . 4 = 0,15 mol ⇒ m_H = 1. 0,15 = 0,15 g

Vậy trong NH₄Cl khối lượng hidro có ít nhất.

Số mol NaOH tham gia phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,35 mol

• Câu B. 0,55 mol

• Câu C. 0,65 mol

• Câu D. 0,50 mol

Oxi hóa - khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1 : 3

• Câu B. 3 : 1

• Câu C. 4 : 3

• Câu D. 4 : 1

Giá trị của m

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 58,8.

• Câu B. 64,4.

• Câu C. 193,2.

• Câu D. 176,4.